一般来说我们知道许多的固休物质在溶解时都是需要吸收热量的，从而会使得溶液的温度降低。那么固体物质溶解时都会吸收热量吗，为什么固体物质溶解时都要吸收热量了？下面我们一起来看看吧。
我们都知道，在夏天如果突然遇到阵雨，被雨水打湿的身体以后，就会感觉全身发冷，这主浊因为水在蒸发的时候吸收了一部分我们身上的热量，所以我们会感觉比较冷，又比如在夏天时如果往地上浇一些水，也会感觉到周围比较凉爽一些，也是一由于水份的蒸发吸引走了地面的一些热量。
我们都知道物质是由分子构成的，物质的分子之间一方面保持着一定的间隔;另一方面又存在着一种相互吸引的作用力，要想做液体蒸发,就一定要克服这种分子间的引力，所以水份在蒸发时会吸收一定的热量。
以此来推断，同样的道理，固体物质在溶解时，溶质表面上的分子在水分子的吸引下，会慢慢的离开溶质的表面，然后均勻的扩散到整个液体中去，而要使溶质分子能够离开固体表面，就必须先要克服溶质分子间的引力，所以固体物质在溶解时就要吸收一定的热量，这也就是固体物质溶解时吸热的原因。
但是，并不是所有的物质在溶解时都是需要吸收热量的，还有一些物质在溶解时是放热的，比如氢氧化钠、硫酸等在溶解到水里时就是放热的，氢氧化钠在溶解时，不仅不会使溶液的温度下降，反而会放出大量的热，使溶液温度上升。
在实验中，当在烧杯里溶解氢氧化钠时，可以看到有很多热气从烧杯里冒出来，如果摸一烧杯的底部，就会感到烧杯的底部会烫手，这说明氢氧化钠溶解时是有大量的热放出的。
那么氢氧化钠溶解时为什么会放热了，原来溶质溶解于水时，有一部分溶质分子和水分子发生了化合反应，生成一种叫做溶质水合物的分子，溶质分子和水分子在发生这一化合反应时就会有热量放出的,如果放出的热量，超过了溶质分子分散时所须吸收的热量，就会出现固体物质在溶解时会放热的情况。
溶质分子为了要克服分子间的引力会吸热，而溶质分子同时又会因与水分子化合生成溶质水合物分子而放热，在物质的溶解过程中，吸热和放热都是同时发生的，但是对于一些物质，比如氯化铵、硝酸铵等等物质的溶解过程来说，吸热超过了放热，所以总来结果就是溶液温度会下降，而对于另一些物质，比如氢氧化钠、硫酸等来说，在溶解的过程中放热超过了吸热，所以溶液的温度是上升的。
物质溶解的过程里的吸热过程，其实是一个物理过程，而物质溶解过程里的放热过程，则是一个化学过程。