氧的元素符号是O,原子量是16.氧气的分子式是O2，氧气的分子量是32。氧气在实验室中怎么制取了，下面我们来分享一下氧气的实验室制法。
氧气的物理性质，氧气是最为常见的一种气体了，地球上无处不在，也是人类赖以生存的一项重要的物质，氧气是一种无色、无味、无嗅的气体，氧气比空气略为重，在0摄氏度和1大气压的情况下，1升氧气重1.429克(1升空气重1.293克）。在增加压强和降低温度时，氧气也能变成液态的甚至固态的，液态氧是一种淡蓝色的液体,它在一183摄氏度时会沸腾,并在一219摄氏度时凝成淡蓝色的固体。
氧气在水中比较难溶解，在20摄氏度和1大气压下，1升水只能溶解0.03升的氧气，这些溶解在水里的氧气，对维持水生动物的生命有着重要的作用。
氧气的实验室制法简介
氧气的实验室制法，实验室里面抽取氧气是一般是采用含氧化合物为原料的，这些含氧化合物，必须具备一些条件：
第一，这种含氧化合物是较不稳定的，在加热时就比较容易分解放出氧气。
笫二，这种含氧化合物里含氧的百分比是比较高的，能分解放出较多的氧气。
在实验室里最常用的、符合于这两个条件的含氧化合物是氯酸钾(分子式是KClO3),氯酸钾含氧的百分比比较高（达40%左右),而且在不太高的温度下就能分解放出氧气。
用氯酸钾制取氧气的方法是：先把固体氯酸钾放在试管里，然后加热,不久，氯酸钾固体开始熔化(氯酸钾的熔点是357摄氏度),但是这时还不分解放出氧气，继续加热到大约400摄氏度时，就有氧气气泡从熔化的氯酸钾里缓馒地放出，这时如果用一根带有余烬的木条放在管口，木条就会燃烧起来。这一反应可以用下面的式子表示：
氯酸钾分解的化学方程式
2KClO3==2KCl+3O2↑
等号上面写上MnO2，作为催化剂，等号下面写上加热符号（Δ），这是反应条件
这是一个分解反应，反应时由一种物质变成两种新物质(氯化钾和氧气)。氯酸钾里的氧是化合态的，当它分解出来后，就转变成游离态的氧气了。
如果的熔化的氯酸钾里加入少量的黑色的二氧化锰粉末，氯酸钾会迅速分解，有多量的氧气放出。
在实验室里实际制取氧气时，我们就预先在氯酸钾的粉末里混入适量的二氧化锰，这样，就不需加热到氯化钾熔化的温度，在200摄氏度左右时，就能得到多量的氧气。
在反应结朿后，实验证明，二氧化锰的重量并没有减少，也就是说，二氧化锰在反应过程里没有任何的消耗，由此可知，所得的氧气并不是从二氧化锰里分解出来的，而仍然是从氯酸钾里分解出来的，由此可以看出，在氯酸钾分解的化学反应里，二氧化锰只是起了加快氯酸钾分解速度的作用，使氯酸钾在不太高的温度下就能迅速分解。
在化学反应里，一种物质只是改变了其他物质反应的速度，而它本身的重量在反应后并不改变，这种物质对这个反应来说，叫做催化剂，催化剂的这种作用，叫做催化作用.二氧化锰在氯酸钾分解反应里所起的作用就是一种催化作用。
氯酸钾分解放出的氧气常用“排水集气法”收集在集气瓶里面。