純堿制燒堿是在化學實驗中比較常見的一種方法，純堿制燒堿的化學方程式怎么寫了，下面我們一起來看看吧。
純堿制燒堿的化學方程式
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
純堿，學名叫作無水碳酸鈉,化學式為Na2CO3，純堿俗名叫作蘇打，這個名字比較常用，分子量為106，純堿的水溶液呈現堿性，PH值為10左右，純堿可以用來作為食用堿，碳酸鈉有天然產出的，堿性土壤里和一些鹽湖里含有碳酸鈉。
純堿的用途非常的廣泛，是玻璃，造紙，肥皂，洗滌劑和紡織，制革等工業大量消耗的重要原料，純堿還常用作硬水的軟化劑，也用于制造鈉的化合物，古時候人們從草木灰中提取堿液，后人則從鹽湖水中取得天然堿，但是這些方法顯然遠遠不能滿足人類生產的生產的需要，后來就有了工業制堿法。
燒堿也就是氯化鈉溶液經過電解液電解后蒸發得到的燒堿，生產燒堿主要是以鹽為原料，可以采用隔膜法和離子膜法。燒堿學名叫作氫氧化鈉，化學式為：NaOH，俗名叫作苛性鈉，燒堿的生產與純堿的生產發展密切相關。
燒堿易溶于水，溶于水時燒堿會放出大量的熱而形成水合物，固體NaOH在空氣中易吸收空氣中水分而潮解，所以燒堿可以用作干燥劑，燒堿是一個來源廣泛，化學性質比較強的堿。
燒堿可以與某些金屬反應放出氫氣。因為燒堿是一種強堿，所以燒堿可以與酸進行中和反應，生成鹽和水，工業上利用燒堿的這個性質，用燒堿吸收有害的酸性氣體，燒堿吸收二氧化碳以后會生成碳酸鈉。
所以在存放燒堿時，要注意密封，否則燒堿就會吸收空氣中的二氧化碳和水分而變質，在實驗室中，制備好的標準燒堿溶液會因為放置時間過久，吸收空氣中的二氧化碳而有Na2CO3產生，使得燒堿濃度發生變化。
燒堿有比較強的腐蝕性，會嚴重的灼傷皮膚，衣物等，熔融燒堿時，可以用銀，鐵金屬容器，尤其是銀對于燒堿有比較強的抗蝕能力。