美好同种元素组成的不同性质的单质叫做同素异形体，在自然界中，不少的元素都有同素异形体，哪些常见的元素具有同素异形体了，下面我们一起来看看吧。
同素异形体的怎样形成的
一般来说，同素异形体的形成主要有三种方式。
1.第一种是由组成分子的原子个数不同形成的同素异形体。比如常见的氧气和臭氧。
2.第三种是由晶格的原子排列方式不同而形成的同素异形体，比如金刚石和石墨。
3.第三种是由晶格的分子排列方式不同而形成的同素异形体。比如正交硫和单斜硫。
这些元素的同素异形体的形成，一般来说有个共同点，就是这些元素的原子都具有比较多的未成对电子，而且能发生不同的杂化，使得彼此之间形成几种连续顺序不同的共价键或者大π键。
在周期表中，只有IVA、VA、VIA的元素才能 形成同素异形体。例如VA元素中的磷，就有白磷、红磷、紫 磷、鲜红磷和黑磷五种同素异形体，其中最重要的是白磷和红 磷两种。
IA、TTA、ITIA元素和过渡元素，最外层电子为1-3个，这 对于在金属原子间无论是形成共价键或离子键都是不够用的。 因此，金属原子趋向于以极其紧密的结构形成晶体，在其中， 每一个原子要取得尽可能多的最近原子（往往是8个或12个） 的电子能级重叠，而形成金属晶体。常见的三种特有晶格是，
能够形成同素异形体的元素，在周期表中所处的位 置为IVA、VA和VIA,而且，同素异形体在固态时最为普遍。
常见的哪些元素具有同素异形体
中学阶段常见的同素异形体有：金刚石，石墨，C60; 氧气，臭氧；红磷，白磷；正交硫，单斜硫。