催化剂只能缩短到达平衡的时间_催化剂不能改变平衡状态
乙烯和水合制乙醇在295摄氏度、7MPa下，水与乙烯的摩尔比为1：0.7吋，按理论计算，反应达到平衡时乙烯的转化率是8.1%,这是热力学所预示的反应限度。为了尽可能实现这个产率指标，我们可以选择好的催化剂来加速反应。但上，实验表明，所用的各种各样的催化剂中，没有一种能使乙烯在上述条件下的转化率超过8.又例如，碘化氢在350摄氏度时分解大约要经过250?350h,反应才能达到平衡，此时有19%的碘化氢分解，如有催化剂（Pt)存在，分解反应立即发生，此时起分解反应的碘化氢还是只有19%,即催化剂没有改变平衡。
因为反应前后催化剂的化学性质没有变化，所以从热力学上来说，催化剂的存在与否，不会改变反应物系的始末状态，当然也就不会改变反应的G了。催化剂只能使G<0的反应加速进行，一直到G=0,即反应到平衡为止，但是，它不能改变平衡状态，不能使已达到平衡的反应继续进行。
催化剂的这一特征告诉我们，如果在某一温度下，一反应在热力学上是自发的（G<0)，但反应极慢，则可寻找适当的催化剂来加速反应的进行。如果已知热力学上下可能发生的反应，就没有必要再去寻找催化剂了。
既然催化剂不改变平衡状态，也就是说对平衡常数K没有影响，而所以催化剂同时加速正、逆反应，而且增加的倍数相同。这就是说，在一定条件下，对正反应是优良的催化剂必然也足逆反应的催化剂。例如加氢和脱氢都可以应用Ni和Pt等佥诚做催化剂；而酸与醉的醋化反应和醋的水解反应都可以用氢离子做催化剂就是这个道理。